把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48克。

求①生成氧气的质量;②剩余物质各是什么?质量分别是多少克? 分析 MnO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g, 这3.84g就是放出O2的质量，这也是解本题的关键. 解 根据质量守恒定律 mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g 设生成物中KCl质量为xg 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 149 96 x 3.84g 149/96= X/3.84g ∴ x=5.96g MnO2的质量 9.48g – 5.96g = 3.52g 答:氧气的质量为3.84g。

剩余物为KCl和MnO2质量分别为5.96g和3.52g.在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克?这些氧气的体积是多少升?能生成P2O5多少克?(已知标况下 O2=1.43g/L) 分析 根据化学方程式的计算要求单位一致。

初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能直接求出O2的体积，只能先求出生成O2的质量.再根据V气 = 进行换算. 解 设需要氧气的质量为x。

生成P2O5的质量为y. 4P + 5O2 点燃= 2P2O5 4×31 5×32 2×142 6.2g x y 4×31/5×32 =6.2g/ X 4×31 / 2×142=6.2g /Y ∴x=8g y=14.2g VO2 = = =5.6L 答:需要氧气5.6升.含锌65%的锌粒200g，与足量的稀H2SO4反应，可制得H2多少升?(标况下 =0.09g/L) 分析 化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系。

不纯物的质量必须转化成纯净物的质量，才能代入化学方程式中进行计算，其换算关系式为: 物质的纯度(%)= ×100% 纯净物的质量 = 不纯物的质量×物质的纯度(%) 解 设可制得H2的质量为xg Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2↑ 65 2 200g×65% x 65/2= 200g×65% /X解得x=4g H2的体积为 =44.4L 答:可制得44.4升H2. 将一定量某种铁的氧化物用足量H2还原后。

得到33.6g铁，生成14.4g水，如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比。

试求该铁的氧化物的化学式.分析 铁的氧化物有多种，设此化学式为FexOy,写出相应化学方程式.解 设铁的氧化物的化学式为FexOy FexOy + yH2 = xFe + yH2O 56x 18y 33.6g 14.4g 56X/18y =33.6g /14.4g ∴ x/ y =3/4则化学式为Fe3O4。