焓变(enthalpy)即物体焓的变化量。

焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和熵：体系混乱度(或无序度)的量度。

标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值，用ST q表示区别：熵 描述热力学系统的重要态函数之一。

熵的大小反映系统所处状态的稳定情况，熵的变化指明热力学过程进行的方向，熵为热力学第二定律提供了定量表述。

用符号“S”表示，单位为：j/K 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。

焓的定义式是这样的：H=U+pV 其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量 p是系统的压力，V是系统的体积 作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 常用单位为J/mol或kJ/kmol熵变化量=热量变化量/温度。

则当熵变大，物质内能变大，则焓变大；反之，物质内能变小，则焓变小。