想必现在有很多小伙伴对于硫酸铵[$(N{H}_{4}{)}_{2}S{O}_{4}$]一种优良的氮肥（俗称肥田粉），适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据所学知识回答下列问题：基态$S$原子的价电子排布式为____，能量最高的电子所处的能层的符号为____。$S{O}_{4}^{2-}$空间构型为____，中心原子的轨道杂化方式是____，写出一个与$S{O}_{4}^{2-}$互为等电子体的分子的化学式____。氨气的沸点（$-35℃$）高于硫化氢的沸点（$-60.4℃$）的主要原因是：____。$O$、$N$、$S$的第一电离能从大到小的顺序是____。硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成$\left[Cu(N{H}_{3}{)}_{4}\right]S{O}_{4}$，$1\,mol$的$\left[Cu\right(N{H}_{3}{)}_{4}{]}^{2+}$中$\sigma $键的个数为____。以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构如下图所示，这种碳氮化钛化合物的化学式为____。若将该晶体的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是____。","title_text":"硫酸铵[$(N{H}_{4}{)}_{2}S{O}_{4}$]一种优良的氮肥（俗称肥田粉），适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据所学知识回答下列问题：基态$S$原子的价电子排布式为____，能量最高的电子所处的能层的符号为____。$S{O}_{4}^{2-}$空间构型为____，中心原子的轨道杂化方式是____，写出一个与$S{O}_{4}^{2-}$互为等电子体的分子的化学式____。氨气的沸点（$-35℃$）高于硫化氢的沸点（$-60.4℃$）的主要原因是：____。$O$、$N$、$S$的第一电离能从大到小的顺序是____。硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成$\left[Cu(N{H}_{3}{)}_{4}\right]S{O}_{4}$，$1\,mol$的$\left[Cu\right(N{H}_{3}{)}_{4}{]}^{2+}$中$\sigma $键的个数为____。以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构如下图所示，这种碳氮化钛化合物的化学式为____。若将该晶体的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是____。方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于硫酸铵[$(N{H}_{4}{)}_{2}S{O}_{4}$]一种优良的氮肥（俗称肥田粉），适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据所学知识回答下列问题：基态$S$原子的价电子排布式为____，能量最高的电子所处的能层的符号为____。$S{O}_{4}^{2-}$空间构型为____，中心原子的轨道杂化方式是____，写出一个与$S{O}_{4}^{2-}$互为等电子体的分子的化学式____。氨气的沸点（$-35℃$）高于硫化氢的沸点（$-60.4℃$）的主要原因是：____。$O$、$N$、$S$的第一电离能从大到小的顺序是____。硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成$\left[Cu(N{H}_{3}{)}_{4}\right]S{O}_{4}$，$1\,mol$的$\left[Cu\right(N{H}_{3}{)}_{4}{]}^{2+}$中$\sigma $键的个数为____。以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构如下图所示，这种碳氮化钛化合物的化学式为____。若将该晶体的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是____。","title_text":"硫酸铵[$(N{H}_{4}{)}_{2}S{O}_{4}$]一种优良的氮肥（俗称肥田粉），适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据所学知识回答下列问题：基态$S$原子的价电子排布式为____，能量最高的电子所处的能层的符号为____。$S{O}_{4}^{2-}$空间构型为____，中心原子的轨道杂化方式是____，写出一个与$S{O}_{4}^{2-}$互为等电子体的分子的化学式____。氨气的沸点（$-35℃$）高于硫化氢的沸点（$-60.4℃$）的主要原因是：____。$O$、$N$、$S$的第一电离能从大到小的顺序是____。硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成$\left[Cu(N{H}_{3}{)}_{4}\right]S{O}_{4}$，$1\,mol$的$\left[Cu\right(N{H}_{3}{)}_{4}{]}^{2+}$中$\sigma $键的个数为____。以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构如下图所示，这种碳氮化钛化合物的化学式为____。若将该晶体的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是____。方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。

【答案】

$3{s}^{2}3{p}^{4}$；M

【解析】

基态$S$原子的价电子为3s能级上的2个电子、3p能级上的4个电子，根据构造原理书写基态$S$原子的价电子排布式为$3{s}^{2}3{p}^{4}$；能量最高的电子所处的能层为M层。

故答案为：$3{s}^{2}3{p}^{4}$；M。

【答案】

正四面体；$s{p}^{3}$；$CC{l}_{4}$或$Si{F}_{4}$

【解析】

$S{O}_{4}^{2-}$中$S原子价层电子对个数=4+dfrac{6+2-4times 2}{2}=4$且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该微粒的空间构型为正四面体形，中心原子的轨道杂化方式为$s{p}^{3}$；与$S{O}_{4}^{2-}$互为等电子体的分子中含有5个原子、价电子数是32，与其互为等电子体的分子有$CC{l}_{4}$或$Si{F}_{4}$。

故答案为：正四面体；$s{p}^{3}$；$CC{l}_{4}$或$Si{F}_{4}$。

【答案】

均为分子晶体，而氨气分子间有氢键，${H}_{2}S$分子间没有氢键

【解析】

分子间能形成氢键的氢化物熔沸点较高，均为分子晶体，而氨气分子间有氢键，${H}_{2}S$分子间没有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点较高。

故答案为：均为分子晶体，而氨气分子间有氢键，${H}_{2}S$分子间没有氢键。

【答案】

$Ngt Ogt S$

【解析】

同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，$N$和$O$元素位于同一周期且$N$元素位于第ⅤA族、$O$元素位于第ⅥA族，所以第一电离能$Ngt O$；同一主族元素其第一电离能随着原子序数增大而减小，$O$、$S$元素位于同一主族且原子序数$Olt S$，则第一电离能$Ogt S$，所以这三种元素第一电离能$Ngt Ogt S$。

故答案为：$Ngt Ogt S$。

【答案】

$16{N}_{A}$

【解析】

$left[Curight(N{H}_{3}{)}_{4}{]}^{2+}$中铜离子和4个$N$原子形成4个$sigma $键，每个$H$原子和$N$原子形成1个$sigma $键，则该配离子中含有$sigma 键个数=4+3times 4=16$，$1,mol$的$left[Curight(N{H}_{3}{)}_{4}{]}^{2+}$中$sigma $键的个数为$16{N}_{A}$。

故答案为：$16{N}_{A}$。

【答案】

$T{i}_{4}C{N}_{3}$；顶点和前后左右面心

【解析】

$Ti原子个数=1+12times dfrac{1}{4}=4$、$C原子个数=8times dfrac{1}{8}=1$、$N原子个数=6times dfrac{1}{2}=3$，所以其化学式为$T{i}_{4}C{N}_{3}$；若将该晶体的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是顶点和前后面心。

故答案为：$T{i}_{4}C{N}_{3}$；顶点和前后左右面心。

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