电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。

凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。

　　能导电的化合物不一定是电解质，判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。

例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。

硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。

但熔融的硫酸钡却可以导电。

因此，硫酸钡是电解质。

碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。

从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，但溶的那部分是完全电离的，所以也是电解质。

因为溶解是绝对的，不溶是相对的。

没有绝对不溶的物质。

在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。

这一概念是相对于电解质而言的。

非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。

除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如蔗糖、甘油、乙醇等。

在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物是非电解质。

　　电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。

电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。

至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。

因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。