单质S的化合价为0，不是最高价+6，也不是最低价-2，处于中间价态，所以，单质硫既有氧化性又有还原性。

学习时主要从氧化性和还原性掌握单质S的化学性质。

⑴氧化性 与多数金属反应，生成-2价硫化物，如: 2Na+S=Na2S注意: ①Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态低价态。

CuS是通过其它方法制得的。

②硫与氢气反应也表现了硫的氧化性: ⑵还原性:如 S+O2=SO2⑶既表现氧化性，又表现出还原性。

在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应，这是硫的自身氧化还原反应，硫既是氧化剂，也是还原剂。

根据这个反应原理，可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去。