强酸制弱酸和弱酸制强酸的原理：1）非氧化还原反应的复分解反应酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。

事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。

如：cuso4+h2s==cus（沉淀）+h2so4等等。

2）氧化还原反应这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。

氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂+还原性强的还原剂==氧化性弱的氧化产物+还原性弱的还原产物。

如：cl2+h2s==s（沉淀）+2hclh2so3+cl2==h2so4+hcl（未配平）等等。