1题：设锌质量为x克，铜为5－x克，铜的反应活性在氢后。

可认为不反应Zn＋H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x98x/65161x/652x/65⑴制得氢气0.04克，则2x/65＝0.04化简方程，求得x=1.3所以铜的质量为5－1.3＝3.7克⑵原硫酸溶液中。

即将x=1.3代入98x/65得1.96原硫酸溶液中含水为48.74-1.96=46.78(克)反应后，生成物与反应物相比，减少了氢气的质量。

所以，反应后生成的溶液中硫酸锌的质量为：x=1.3代入161x/65，得3.22水不参加反应。

反应后，水的质量依旧为46.78克则在最后的溶液中，硫酸锌为3.22克。

水为46.78克，则溶液中溶质质量分数为3.22/(3.22+46.78)=0.0644(你可以按照要求化成你想要的格式)2题：,(1)假设需要水质量是X20＊36．5％／（20g＋X）＝7．3％X＝80g(2)解:设反应生成氢气的质量为XZn+2HCl=ZnCl2+H2↑732100g×7.3％X73:2=100g×7.3％:XX=0.2g氢气的体积=0.2g÷0.09g/L=2.23题：73/7.3g=65/合金中锌质量=136/反应后所得溶液溶质的质量so:合金中锌质量=6.5g反应后所得溶液溶质的质量=13.6gso:合金中铜的质量分数=(10g-6.5g)/10g=35%13.6g/(80g+6.5g+20g-0.2g)=12.8%。